? De mest reaktive metaller findes i kolonnen længst til venstre i den periodiske tabel , og jo tættere du kommer til bunden af ​​søjlen , jo mere reaktive bliver de. Drop elementært kalium i vand , og du vil starte en brand ; cæsium i vand vil blæse din bæger i småstykker. Francium er endnu længere ned i kolonnen , men dets kemiske egenskaber er vanskelige at vurdere , fordi det er yderst sjældent , højradioaktivt og meget kortvarig. Francium

Francium blev først opdaget i 1939 af kemiker Marguerite Perey i Paris. Forskere kan producere elementet kunstigt , men mængden, der findes på Jorden er utroligt lille - mindre end en enkelt ounce findes på ethvert givet tidspunkt . Selvom kunstigt fremstillet , er det meget vanskeligt at studere, fordi kun små mængder kan produceres ; desuden elementet er meget radioaktivt og henfalder hurtigt. Halveringstiden for den længste levetid isotop er kun 22 minutter. Derfor selvom francium er uden tvivl en yderst reaktiv metal, meget lidt er kendt om dens kemi .
Cæsium

Ifølge Los Alamos National Laboratory ( LANL ) kemi francium er meget lig kemi cæsium. Cæsium er også langt nemmere at studere end francium fordi det findes i mineralet pollucite og andre malm. Isolere det , er imidlertid meget vanskelig , fordi det er ekstremt reaktive. Ikke alene reagerer voldsomt med vand , er det også pyrofore , hvilket betyder at det har en tendens til at selvantænde i luften. Typisk det er gemt i mineralolie eller under en argon atmosfære.
Francium vs Cæsium

ioniseringsenergi måler mængden af ​​energi, der kræves for at fjerne en elektron fra et atom . En af grundene til cæsium og rubidium er så reaktive er deres ekstremt lave ioniseringenergier , der indebærer det er meget nemt for dem at donere elektroner til andre molekyler som vandmolekylerne i din bæger. På 376 kilojoule per mol , faktisk cæsium har en lidt lavere ioniseringsenergi end francium . Derfor cæsium er faktisk lidt mere reaktive end francium , selv om det er vanskeligt at foretage sammenligninger , da francium er så svært at studere.

Relativistiske effekter

generelt, ioniseringenergier falde som du rejser ned en kolonne i det periodiske system. Fra perioden 5. fremefter dog relativitetsteorien som det gælder for kvantekemi bliver stadig vigtigere , og disse relativistiske effekter spiller en kompliceret, men væsentlig rolle. På grund af relativistiske effekter , francium faktisk har en lidt mindre radius atomar end cæsium - derfor den lille dog ulogisk stigning i ioniseringsenergi går fra cæsium ned til francium . Men i sidste ende , de to er meget reaktive og meget ens i deres kemi.
Hoteltilbud